Anda sanggup memahami teori lebih lanjut ihwal definsi Basa berdasarkan beberapa teori menyerupai : Teori Basa menurut Arrhenius, Teori Basa berdasarkan Bronsted-Lowry , Teori Basa berdasarkan Lewis. Disamping itu ada klarifikasi ihwal ciri-ciri dari Basa itu sendiri. Kesemua klarifikasi tersebut sanggup ditemui dalam tutorial berikut :
Pengertian dan ciri-ciri dari Basa
Pengelompokan Basa sanggup dibagi dalam kategori, yaitu :
- Basa kuat
- Basa lemah.
Basa Kuat
1. Apa itu Basa Kuat
Basa besar lengan berkuasa ialah adalah basa yang benar-benar dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.
Kita sanggup menemukan teladan basa besar lengan berkuasa seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda sanggup menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.
Dengan demikian kita sanggup meringkas ihwal definisi basa besar lengan berkuasa :
Basa besar lengan berkuasa ialah Basa yang terurai atau terionisasi tepat menjadi kation dan OH– (ion hidroksida)
2. Contoh Basa Kuat
| Nama Basa | Rumus Basa | Ion |
| Natrium hidroksida | NaOH | Na+(aq) + OH-(aq) |
| Kalium hidroksida | KOH | K+(aq) + OH-(aq) |
| Litium hidroksida | LiOH | Li+(aq) + OH-(aq) |
| Rubidium hidroksida | RbOH | Rb+(aq) + OH-(aq) |
| Sesium hidroksida | CsOH | Cs+(aq) + OH-(aq) |
| Kalsium hidroksida | Ca(OH)2 | Ca2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Barium hidroksida | Ba(OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Stronsium hidroksida | Sr(OH)2 | Sr2+(aq) + 2OH-(aq) |
Basa Lemah
1. Apa itu Basa Lemah ?
Basa lemah ialah basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Amonia ialah teladan yang elok dari dasar yang lemah.Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan pada setiap dikala sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.
Secara ringkas, kita sanggup menyampaikan bahwa :
Basa lemah ialah basa yang tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH–
2. Contoh Basa Lemah
| Nama Basa | Rumus Basa |
| Amonium hidroksida | NH4OH |
| Aluminium hidroksida | Al(OH)3 |
| Besi (III) hidroksida | Fe(OH)3 |
| Amoniak | NH3 |
| Besi (II) hidroksida | Fe(OH)2 |
| Karbosium hidroksida | Ca(OH)3 |
| Seng hidroksida | Zn(OH)2 |
| Kadmium hidroksida | Cd(OH)2 |
| Bismut hidroksida | Bi(OH)2 |
| Perak hidroksida | Ag(OH) |
| Emas (I) hidroksida | Au(OH) |
| Emas (III) hidroksida | Au(OH)3 |
| Tembaga (I) hidroksida | Cu(OH)2 |
| Tembaga (II) hidroksida | Cu(OH) |
| Raksa (I) hidroksida | Hg(OH) |
| Raksa (II) hidroksida | Hg(OH)2 |
| Timah (II) hidroksida | Sn(OH)2 |
| Timah (IV) hidroksida | Sn(OH)4 |
| Timbal (II) hidroksida | Pb(OH)2 |
| Mangan hidroksida | Mn(OH)2 |
| Kobalt (III) hidroksida | Co(OH)3 |
| Kobalt (II) hidroksida | Co(OH)2 |
| Metil hidroksida | CH3OH |
Advertisement